عنصر تلوریم چیست ؟

تلوریم عنصری نیمه فلزی ، براق ، کریستالی ، شکننده ، نقره ای و سفید است.

این ماده معمولاً به عنوان پودر خاکستری تیره در دسترس است ، این خواص هم فلزات و هم غیر فلزات را دارد.

تلوریم ترکیبات زیادی را تشکیل می دهد که مربوط به گوگرد و سلنیوم است. هنگامی که در تلوریم هوا سوزان می شود شعله ای به رنگ سبز وجود دارد و در نتیجه دی اکسید تتوریوم را تشکیل می دهد.

Tellurium
Tellurium

تلوریم توسط آب یا اسید هیدروکلریک بی اثر است ، اما در اسید نیتریک حل می شود.

موارد استفاده :

تلوریم در آلیاژها ، بیشتر با مس و فولاد ضد زنگ ، برای بهبود قابلیت پردازش آنها استفاده می شود.

هنگامی که به سرب اضافه شود باعث می شود در مقابل اسیدها مقاومت بیشتری داشته و استحکام و سختی آن را بهبود بخشد.

از تلوریم می توان برای چدن ، سرامیک ، درپوش های انفجار ، پانل های خورشیدی ، عینک های کلکوژنید استفاده شود.
در هنگام افزودن به لاستیک ، تلوریم روند پخت را تسریع می کند و باعث می شود محصول نسبت به پیری حساسیت کمتری داشته باشد و در اثر روغن تحت تأثیر قرار نگیرد که لاستیک را نرم می کند.
رنگ آمیزی شیشه  ، سی دی و دی وی دی قابل بازنویسی و به عنوان یک کاتالیزور در پالایش روغن استفاده شده است.

در کاربردهای نیمه هادی می توان آن را با نقره ، طلا ، مس یا قلع انداخت.

نقش بیولوژیکی :

تلوریم نقش بیولوژیکی شناخته شده ای ندارد. بسیار سمی و تراتوژنیک است (ایجاد جنین یا جنین را مختل می کند).

کارگرانی که در معرض مقادیر بسیار اندکی از تلوریم موجود در هوا قرار دارند ، “نفس تلوریوم” ایجاد می شوند ، که بوی سیر مانند دارد.

تلوریم در سال ۱۷۸۳ توسط فرانتس جوزف مولر فون ریچشتاین در سیبیو ، رومانی کشف شد. وی با معدن در نزدیکی زلاتنا که دارای براق فلزی بود ، مورد معادن سنگ معدن قرار گرفت و به گمان آن آنتیموان یا بیسموت بومی بود. (این در واقع طلور طلا ، AuTe2 بود.)

تحقیقات مقدماتی نشان داد که هیچ آنتیموان و بیسموتی وجود ندارد. به مدت سه سال مولر در مورد سنگ معدن تحقیق کرد و ثابت کرد که این عنصر جدید را شامل می شود. او یافته های خود را در یک ژورنال مبهم منتشر کرد و عمدتاً بی توجه ماند.

در سال ۱۷۹۶ ، وی نمونه ای را به مارتین کلپروت در برلین فرستاد که یافته های وی را تأیید کرد. Klaproth یک نمونه خالص تولید کرد و تصمیم گرفت آنرا تلوریم بنامد.

The tellurium element
The tellurium element
ویژگی ها:

عدد اتمی :۵۲

جرم اتمی :۱۲۷٫۶ g.mol -1

براساس پائولینگ ، الکترونگاتیو :۲٫۱

چگالی، تراکم :۶٫۲۴ g.cm-3

نقطه ذوب:۴۵۰ درجه سانتیگراد

نقطه جوش:۹۸۸ درجه سانتی گراد

شعاع Vanderwaals : 0.137 نانومتر

شعاع یونی: ۰٫۲۲۱ نانومتر (-۲)؛ ۰٫۰۸۹ نانومتر (+۴)

ایزوتوپ ها:۲۳

پوسته الکترونیکی: [Kr] 4d10 5s25p4

انرژی یونیزاسیون اول: ۸۶۹٫۰ kJ.mol -1

پتانسیل استاندارد: ۰٫۹۱ ولت (Sb3 + / Sb)

کشف شده توسط :Franz Muller von Reichenstein در سال ۱۷۸۲

تلوریم  :Te

تلوریم در محیط :

تلوریم تا ۲ ppm در ذغال سنگ وجود دارد. این احتمالاً منبع اصلی این فلز است که می تواند توسط گیاهان از خاک گرفته شود.

تلوريم در گياهان مي تواند به بيش از ۶ ppm برسد ، اگرچه تعداد كمي از گياهان غذايي بيش از ۰٫۵ ppm و بيشتر آنها كمتر از ppm 0.05 هستند.

نمونه هایی از تلوریم غیر همبسته گاهی اوقات یافت می شوند ، اما بسیار نادر هستند. برخی از مواد معدنی تلوریم (کالوریت ، سیلوانییت ، تلوریت) وجود دارد ، اما هیچکدام به عنوان منبع عنصر استخراج نشده است.

تولید جهانی حدود ۲۲۰ تن در سال است. تولیدکنندگان عمده ایالات متحده ، کانادا ، پرو و ​​ژاپن هستند. ذخایر این عنصر ارزیابی نشده است.

The tellurium element
The tellurium element
تأثیرات سلامتی تلوریم :

خوشبختانه ، ترکیبات تلوریم توسط اکثر افراد به ندرت روبرو می شوند. آنها تراتوژن هستند و فقط باید توسط شیمی دانان ذیصلاح اداره شوند زیرا مصرف حتی در مقادیر کمی باعث بوی وحشتناک و بوی بد بدن می شود.

مسیرهای قرار گرفتن در معرض این ماده با استنشاق ذرات معلق در هوا می تواند به بدن جذب شود.

خطر استنشاق تبخیر در دمای ۲۰ درجه سانتیگراد ناچیز است. با این حال ، غلظت مضر ذرات موجود در هوا می تواند به سرعت پراکنده شود.
اثر استنشاق خواب آلودگی. دهان خشک. طعم فلزی. سردرد بو سیر. حالت تهوع.

تأثیر قرار گرفتن در معرض کوتاه مدت ذرات معلق در هوا از این ماده باعث تحریک چشم ها و مجاری تنفسی می شود.

این ماده ممکن است در سیستم کبد و سیستم عصبی مرکزی تأثیر بگذارد. قرار گرفتن در معرض ممکن است به نفس مانند سیر منجر شود.

مشاهدات پزشکی نشان داده  بلع آن درد شکم. یبوست استفراغ را به همراه دارد.

خطرات شیمیایی به محض گرم شدن ، دود سمی تشکیل می دهد . با هالوژنها یا اینترالوژن ها که خطر آتش سوزی دارند ، به شدت واکنش نشان می دهد.

با روی و لکه های عصبی واکنش می دهد. سلیكسیدهای لیتیوم به توروریم با لامپ های رشته ای حمله می كنند. قابل احتراق ذرات ریز پراکنده مخلوط های انفجاری موجود در هوا را تشکیل می دهند.

ممکن است شما دوست داشته باشید بیشتر از نویسنده

ارسال یک پاسخ

آدرس ایمیل شما منتشر نخواهد شد.